将10molA和5molB压入10L真空密闭容器中.某温度下发生反应3A2C(g).在最初0.2s内.消耗A的平均速率为0.06molL-1s-1.则在0.2s时.容器中有 molC生成. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将10molA和5molB压入10L真空密闭容器中，某温度下发生反应3A(g)+B(g)

2C(g)，在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol

L^-1

s^-1，则在0.2s时，容器中有____ molC生成。

0.08

练习册系列答案

黄冈状元成才路暑假作业新疆人民出版社系列答案

暑假特训浙江大学出版社系列答案

名师一号假期作业暑假作业河北教育出版社系列答案

第三学期赢在暑假系列答案

暑假作业宁夏人民教育出版社系列答案

优化学习暑假40天江苏人民出版社系列答案

快乐暑假学段衔接提升方案新疆美术摄影出版社系列答案

假期作业济南出版社系列答案

快乐假期暑假生活延边人民出版社系列答案

学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案

相关题目

（2013?广东模拟）下列说法中正确的是（　　）

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

（1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol?L^-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为

②从图1中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积K_sp[Fe（OH）₂]=

（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=

（3）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是

，最小的是

．
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是

，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是

．
③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：

已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．
①该电池放电时正极发生的电极反应是

．
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为

将10molA和5molB放入10L的真空箱中，某温度下发生反应： 3A（气）+B（气）==2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/L·s，则在0.2s时，箱中有________molC生成。

将10molA和5molB压入10L真空密闭容器中，某温度下发生反应：3A_（g_）+B_（g_）2C_（g_），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/L?S，则在0.2s时，容器中有 molC生成。