题目内容

粒子数与物质的量之间的关系（写公式）：
n=
N
NA
或N=nNA
n=
N
NA
或N=nNA
．
分析：根据1 mol 任何物质中都含有相同数目的微粒，为阿伏伽德罗常数个，物质的微粒数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数．
解答：解：物质的微粒数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，公式为n=
N
NA
或N=nNA，故答案为：n=
N
NA
或N=nNA．
点评：本题考查物质的量，侧重于学生的基础知识的考查，注意把握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关概念的理解和计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码 a e I
原子核数 单核 两核 四核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式
；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
13
13
．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
现有下列十种物质：
①H2  ②铝  ③CaO  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质有：
③⑤⑥⑩
③⑤⑥⑩
（用物质序号填空），可以利用⑦具有
丁达尔
丁达尔
现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为
0.15NA
0.15NA
，SO42-的物质的量浓度为
0.6mol/L
0.6mol/L
．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为
0.6mol
0.6mol
，被还原HNO3 的质量为
12.6
12.6
克．
现有下列十种物质：①H2    ②铝  ③CuO   ④CO2⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 氧化物 电解质
属于该类的物质 ② ⑧⑨ ⑦
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
 
．
（3）⑩在水中的电离方程式为
 
，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为
 
，SO42-的物质的量浓度为
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
 
．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
 
（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
 
，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
 
．该反应的离子方程式为
 
．
下列叙述中错误的是（　　）
A、相同体积的任何气体都含有相同数目的原子B、标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3：4C、同温同压下相同体积的N2和CO气体有相同物质的量和相同的质量D、当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离

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