Question

现有下列十种物质：①H₂    ②铝  ③CuO   ④CO₂⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁液体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为

 

．
（3）⑩在水中的电离方程式为

 

，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为

 

，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为

 

．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是

 

（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是

 

，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为

 

．该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别；
（2）酸和碱之间可以发生中和反应生成盐和水；
（3）根据电离方程式的书写方法知识来回答，根据公式N=nN_A=

m

M

N_A以及c=

n

V

来计算回答；
（4）少量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐和水；
（5）根据氧化还原反应中化合价升高的是还原剂，降低的是氧化剂，根据发生化合价变化的量判断还原剂与氧化剂的关系，及转移电子数，根据化学方程式书写离子方程式．

解答：解：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如金属铝，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化铜、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如氨水、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CuO、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Al₂（SO₄）₃属于电解质，故答案为：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）酸和碱之间可以发生中和反应生成盐和水，氢氧化钡和硝酸之的反应为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，17.1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为

17.1g

342g/mol

×N_A=9.03×10²²，SO₄^2-的物质的量浓度c=

n

V

=

17.1 342 ×3mol

0.25L

=0.6mol/L，故答案为：9.03×10²²；0.6mol/L；
（4）少量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，其离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）已知Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，HNO₃→NO，氮元素化合价从+5降低为+2，HNO₃是氧化剂；1molAl从0价升高为+3价，失去3mol电子，
1molHNO₃化合价从+5降低为+2得到3mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量相等；n（Al）=

m

M

=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，所以转移电子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；
Al和4HNO₃反应的离子方程式为Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：HNO₃；1：1；0.6mol；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．

点评：本题是一道关于物质的分类、物质的量的计算以及物质的性质方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．