汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol.则下列判断正确的是A．生成42.0LN2B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN₂（标准状况）

B．有0.250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

解析

练习册系列答案

小学毕业升学全真模拟卷内蒙古人民出版社系列答案

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是

A．反应中KNO3为还原剂

B．NaN3中氮元素为－3价

C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2

D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是???????? 。

a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 ????? 极，b极的电极反应式为?????????????????????? 。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为??????????????? ，X的化学式为???????? ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????? 。

（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式?????????????????? 。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑，对于该反应，下列判断正确的是

A． NaN₃中氮元素的化合价为—3

B．氧化剂和还原剂是同一物质

C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）

D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN₂（标准状况）

B．有0.250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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