已知玻璃显碱性.请设计实验证明之．答: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知玻璃显碱性，请设计实验证明之．

答：_____________________．

答案：
解析：

　　答案：取少量研碎的玻璃粉末于试管中，滴入几滴酚酞试液，试液变红色，证明玻璃显碱性(说明：用石蕊进行实验亦可)

　　解析：盛有酚酞试液的玻璃瓶并不变红色，由此得到提示，块状玻璃是不能完成此实验的！完成此实验的关键是将玻璃研成粉末．

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现有下列物质：

①Cl₂　②SO₂　③0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃　④0.1 mol·L^－1　NH₃H₂O　⑤0.1 mol·L^－1　CH₃COOH　⑥BaSO₄

(1)属于强电解质________属于弱电解质________属于非电解质________，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性________(填“增强”或“减弱”)

(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO₃^2－水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程．________________．

(3)同学乙认为③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________________．

(4)在T℃时，反应2SO₂(g)＋O₂(g)　2SO₃(g)ΔH＜0的平衡常数K＝6×10²则：

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)．

②T℃时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol　SO₂、0.18 mol　O₂和1.2 mol　SO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)，化学反应速率V(正)________V(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)．

答：________________________________________________________________。

（11分）现有下列物质：

①Cl₂ ②SO₂ ③0.1mol?L^-1Na₂CO₃

④0.1mol?L^-1NH₃.H₂O ⑤0.1mol?L^-1CH₃COOH ⑥BaSO₄

（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）

（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO₃^2-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。

。

（3）同学乙认为③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

。

（4）在T℃时，反应2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0的平衡常数K=6×10²则:

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），化学反应速率V（正） V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（14分）现有下列物质： ①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3 ④0.1mol·L-1NH3.H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH ⑥BaSO4

（1）其中属于强电解质的是（若为溶液则指溶液中的溶质，下同）：属于弱电解质的是：属于非电解质的是：。

（2）向⑤中加入等浓度、等体积的④，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）

（3）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性的原因是由于CO32—水解所致，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程。

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（4）乙同学认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量的10%。请你再设计实验证明该同学的观点是否正确。

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