Question

现有下列物质：

①Cl₂　②SO₂　③0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃　④0.1 mol·L^－1　NH₃H₂O　⑤0.1 mol·L^－1　CH₃COOH　⑥BaSO₄

(1)属于强电解质________属于弱电解质________属于非电解质________，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性________(填“增强”或“减弱”)

(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO₃^2－水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程．________________．

(3)同学乙认为③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________________．

(4)在T℃时，反应2SO₂(g)＋O₂(g)　2SO₃(g)ΔH＜0的平衡常数K＝6×10²则：

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)．

②T℃时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol　SO₂、0.18 mol　O₂和1.2 mol　SO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)，化学反应速率V(正)________V(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)③⑥；④⑤；①②；增强 　　(2)向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确． 　　(3)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学观点正确；若pH＞12，则该观点不正确． 　　(4)①减少　②否　大于