Question

【题目】

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（2）容量瓶上需标有以下6项中的_________________（填序号）

① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

（3）容量瓶不_________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为：__________mL（计算结果保留一位小数）。在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有____________（填代号）。

① 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

② 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

③ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④ 定容时，俯视刻度线

Answer 1

【答案】（1）AC 烧杯、玻璃棒 （2）①③⑤

（3）BCE （4）2.0 13.6 ①④

【解析】试题分析：（1）根据图中所示仪器的构造可知，A、B、C、D、E分别为平底烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器主要有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，因此不需要AC；除此之外，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；（2）容量瓶的构造如图所示，瓶颈、瓶身上分别标明刻度线、容量、温度（20℃），没有浓度、压强、酸式或碱式，答案选①③⑤；（3）A、容量瓶用于配制一定体积准确浓度的标准溶液；B、容量瓶用于配液，不能贮存溶液，贮存溶液应用试剂瓶；C、一种规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，不能配制小于其规格的任意体积的液体，只能按照大而近原则选择容量瓶，如100 < 250 < 450 < 500 < 1000，因此0.1 mol/L NaOH溶液450 mL必须选择500 mL容量瓶；D、容量瓶配液所用原料可以是固体，也可以是浓溶液，因此可准确某一浓度的溶液；E、容量瓶中只能注入常温（20℃）的溶液，不能直接在其中溶解或稀释，因为物质溶解或稀释可能放热或吸热，热胀冷缩导致所配溶液的浓度误差较大；答案选BCE；（4）根据大而近原则，必须选择500mL容量瓶配制0.1 mol/L NaOH溶液，因此由m=nM=cVM计算时，不能按照如下方法计算0.1 mol/L×450×10-3L×40g/mol = 1.8g，应按0.1 mol/L×500×10-3L×40g/mol = 2.0g（托盘天平的精确度为0.1g）；设所需浓硫酸的体积为x mL，由ρVw可知溶质的质量为1.84 g/cm3×x mL×98%，由m=nM=cVM可知，溶质的质量为0.51 mol/L×500×10-3L×98g/mol，根据稀释前后溶质的质量相等可得：1.84 g/cm3×x mL×98% =" 0.51" mol/L×500×10-3L×98g/mol，解得：x=13.9mL（量筒的精确度为0.1 mL）；误差分析的依据是=c、控制变量法，对n的大小有（或没有）影响时，对V的大小就没有（或有）影响；①、未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，该情况对n无影响，但能使V偏小，因此（即c）偏高；②、定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，该情况对n无影响，但能使V偏大，因此（即c）偏低；③、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，该情况对n无影响，但能使V偏大，因此（即c）偏低；④、定容时，俯视刻度线，该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏高；答案选①④。