Question

在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和KAl（SO₄）₂的混合溶液中，如果SO₄^2-的物质的量浓度为0.2mol?L^-1，当加等体积的0.2mol?L^-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是（　　）

• A、0.2 mol?L^-1
• B、0.25 mol?L^-1
• C、0.45 mol?L^-1
• D、0.225 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，由电荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算．

解答： 解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
可知原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
即c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，
故选：B．

点评：本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据电荷守恒的角度解答．