题目内容
【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
【答案】B
【解析】
A．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；
B．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活泼性，故B错误；
C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入K3[Fe(CN)6]可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证保护时不能用①的方法，应用②的方法，故C正确；
D．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，故D正确；
答案为B。
【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含
，还有少量
、
等杂质)可以制备
，生产流程如下：
已知：
微溶于水、溶于碱生成
(加热生成
)，具有强氧化性。向
溶液中加酸，不同
对应的主要存在形式如表：
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| 10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 |
存在形式 |
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回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为
，
元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即
)，最终溶液中
的浓度至少为________
(已知
)。
(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物 质 的量 /mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出热 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是（ ）
A. 达平衡时O2的体积分数：①>③
B. 热量关系：a一定等于b
C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态