Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

(1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

(3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

Answer 1

【答案】H2O＋AlO2－＋H＋=Al(OH)3↓ 0.02mol 0.13 mol 130mL

【解析】

从图中可以看出，先加入的10mLHCl用于中和过量的NaOH，1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2；在AB段，HCl与NaAlO2发生反应，生成Al(OH)3沉淀；BC段，HCl与Mg(OH)2、Al(OH)3发生反应，生成MgCl2、AlCl3等。

(1)由以上分析可知，A点→B点，HCl与NaAlO2发生反应，生成Al(OH)3沉淀。

(2)原混合物中AlCl3的物质的量等于NaAlO2的物质的量，也等于20mLHCl的物质的量，NaOH的物质的量=过量的NaOH物质的量+与MgCl2反应的NaOH的物质的量+与AlCl3反应生成NaAlO2的NaOH的物质的量。

(3) 在C点，HCl全部转化为NaCl，则HCl的物质的量=NaOH的物质的量。

(1)由以上分析可知，A点→B点，发生反应HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式为H2O＋AlO2－＋H＋=Al(OH)3↓。答案为：H2O＋AlO2－＋H＋=Al(OH)3↓；

(2)n(AlCl3)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；

固体溶于水后，发生的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，n[Mg(OH)2]==0.02mol，n(NaOH)=n(NaOH)(剩余)+2n[Mg(OH)2]+4n(AlO2-)=1mol/L×0.01L+0.02mol×2+0.02L×1mol/L×4=0.13mol；答案为：0.02mol；0.13 mol；

(3) 在C点，n(HCl) =n(NaOH)=0.13mol，V(HCl)==0.13L=130mL。