题目内容
在反应“X+酸
化合物+H2O”中，X不可能是
A．S B． NaF C．SiO2 D．C2H5OH
B
一定能够大量共存
KCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判断不正确的是据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为
（2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
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①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
步骤一应调节溶液的pH范围是 ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
②步骤三中的具体操作方法是
（3）有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是 ，若装入B溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH＝ 。
（4）工业上冶炼铜的方法之一为：
Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g) ΔH
已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s) ΔH＝－12kJ/mol
②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s) ΔH＝－79.5kJ/mol
③S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中ΔH＝ 。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式： 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
(5)装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 (填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液