题目内容
下列有关实验的叙述正确的是
A.滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定
B.某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸
D.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气
【答案】B
【解析】
试题分析：A、滴定管洗净后，必须用标准液润洗，然后才能注入标准液进行滴定，A不正确；B、某溶液先加入稀盐酸无明显现象，排除(CO3)2－以及Ag＋等干扰，然后再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－，B正确；C、容量瓶不能原来稀释溶液或溶解固体，所以配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移至容量瓶中，C不正确；酸能使能使石蕊试液变红色，所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色的气体应该是酸性气体，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D不正确，答案选B。
考点：考查中和滴定、SO42－检验、稀硫酸的配制以及气体的检验等
世纪百通期末金卷系列答案化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳
和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随
温度的变化如右表所示。
则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO
和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、
NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在温
度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线
如右图所示。下列说法正确的是 ：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置
电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。
化合物+H2O”中，X不可能是