题目内容
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、
、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少克？
答案：
解析：
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解析：从“溶液中的Ca2+、
由图可以看出，质量差29 g－27.2 g＝1.8 g的实质，相当于x mol的Na2O转化为2x mol的NaOH的质量差． |
、HCO3－均转化为沉淀”可知：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的物质的量之和必等于含CaO的物质的量；而最后所得白色固体物质中所含NaOH的物质的量必等于原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH中所含Na+的物质的量之和，图解如下：
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