题目内容
14．已知，氯、溴、碘在化合物中都会显示-1、+1、+3、+5价，并且会相互化合形成卤素互化物，取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）．将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A．将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体．
将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2．
酸性的KMnO4可将A氧化，得到的+5价含碘化合物．
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式ICl3，KClO3十I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O．
（2）写出A受热分解的化学方程式ICl3=ICl+Cl2．
（3）写出A和KI反应的化学方程式ICl3+3KI=2I2+3KCl．
分析 （1）取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）．将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A，根据元素守恒确定A中含有的元素，再根据得失电子数相等确定A的化学式，KClO3在酸溶液中和I2反应得到黄色固体A、氯化钾和水结合原子守恒书写化学方程式；
（2）将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝，说明A具有氧化性，能氧化碘离子为碘单质，接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成为Cl2，依据氧化还原反应氯元素化合价升高，碘元素化合价降低，结合原子守恒得到ICl3分解得到氯气和卤素互化物ICl，确定红棕色液体为ICl，据此书写化学方程式；
（3）将少量A分别和KI反应生成I2和KCl，依据原子守恒书写化学方程式．
解答 解：将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝，说明A具有氧化性，能氧化碘离子为碘单质，接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成为Cl2，管内的固体逐渐变成红棕色液体，将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2，酸性的KMnO4可将A氧化，得到的+5价含碘化合物．
（1）取2.5克KClO3粉末物质的量=$\frac{2.5g}{122.5g/mol}$≈0.02mol，置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，物质的量=$\frac{5g}{254g/mol}$≈0.02mol
A是共价化合物，含氯不含钾，且含碘0.04mol，设A中碘的化合价是x，根据电子守恒0.02×6=0.04x，x=3，所以A的化学式为ICl3，根据元素守恒确定A中含有的元素，再根据得失电子数相等确定A的化学式，KClO3在酸溶液中和I2反应得到黄色固体A、氯化钾和水结合原子守恒书写化学方程式为：KClO3十I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，
故答案为：ICl3，KClO3十I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O
（2）将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝，说明A具有氧化性，能氧化碘离子为碘单质，接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成为Cl2，依据氧化还原反应氯元素化合价升高，碘元素化合价降低，结合原子守恒得到ICl3分解得到氯气和卤素互化物ICl，确定红棕色液体为ICl，据此书写化学方程式为：ICl3=ICl+Cl2，
故答案为：ICl3=ICl+Cl2；
（3）将少量A分别和KI反应生成I2和KCl，依据原子守恒书写化学方程式为：ICl3+3KI=2I2+3KCl，
故答案为：ICl3+3KI=2I2+3KCl．
点评 本题考查化学式的确定，根据元素守恒、氧化还原反应中得失电子数相等来分析解答即可，注意题干信息和反应现象的理解应用，难度中等．
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实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 315 | |
| 熔点/℃ | -70.0 | ||
| 升华温度/℃ | 180 | 300 |
（I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑
置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D球形冷凝管 E．接收器
（4）装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2S03已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体（1分），再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）和HCl．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．
| A． | 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| B． | 2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
| D． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA |
，下列说法不正确的是（ ）| A． | X的化学式为C8H8 | |
| B． | X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| C． | 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 | |
| D． | X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 |
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）| A． | OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O | |
| B． | NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 | |
| C． | 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1 |
| A． | 向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| B． | 向其中加入NaHSO4固体，c（OH-）降低，Kw不变 | |
| C． | 向其中加入固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 将水稀释，Kw不变，PH增大 |
．
（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法为排水集气法；
我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．？