题目内容

6．下列属于放热反应的是（　　）
A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）、C或氢气做还原剂时的反应，以此来解答．

解答 解：A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故A不选；
B．镁和二氧化碳反应，为燃烧反应，属于放热反应，故B选；
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，为吸热反应，故C不选；
D．碳酸钙高温分解反应，为吸热反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热反应和放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A除去淀粉溶液中的NaCl将混合物装入半透袋中，并放入流动的蒸馏水中
B除去Mg粉中混有的A1粉加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗正口放出水层，再从上口倒出有机层
D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
A．AB．BC．CD．D
17．美国橡胶岭国家实验室研究开发出了一种新型全固体锂硫电池，其反应原理如下：
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S
下列有关叙述正确的是（　　）
A．该电池的电解质溶液为Li2S溶液
B．放电时，电子由负极经固体电解质到正极；Li+由负极经外电路到正极
C．放电时的正极反应式为：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
D．充电时，原电池的正极与电源负极相连；原电池负极与电源正极相连
14．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议不合理（填“合理”、“不合理”）．
（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸6.8mL．
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染．某实验小组利用如图装置对该实验进行改进．回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球．
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性和还原性（填SO2表现出的性质）．
（3）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中二氧化硫是否除尽．
1．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金属中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：

已知R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH
（1）B是A的一卤代物，经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢，则A的名称是2-甲基丙烷．
（2）写出②的化学方程式（CH3）2CClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
（3）G 所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
（4）F→G包括两少反应，其反应类型分别是氧化反应、复分解反应．
（5）H 属于芳香族化合物，它的分子式具有反式结构，用结构简式表示其反式结构：．
（6）芳香族化合物I 是 G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反结构）；其中苯环上的一氯代物有2 种的I的结构简式是．
11．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（c）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=30mol/（L•min）
18．某些有机物的转化如图l所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

请回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是羟基．
（2）下列有关B的性质说法正确的是bcd（填字母序号，下同）．
a．燃烧时有烧焦的羽毛味
b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
c．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH，反应类型是加成反应．
（4）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．
13．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
①反应Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是b、d（选填序号）
a．c（CH4）=c（CO）
b．固体的总质量不变 
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小．若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，则CH4的转化率为50%．
（2）菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反应易发生．
（3）Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
14．下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）
A．汽油B．煤C．氢气D．天然气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网