题目内容

在标准状况下，4.4gCO2与________molH2SO4、________gH2O、________个O2和________LCl2，所含的分子数相同．

答案：
解析：

0.1,1.8,6.02×10—22,2.24


练习册系列答案
相关题目
（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
6.72
6.72
L，它与标准状况下
13.44
13.44
L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为
17：8
17：8
，所含氢原子个数之比为
17：4
17：4
．
（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是
③⑥
③⑥
；属于电解质的是
①②
①②
；属于非电解质的是
④⑤
④⑤
．
某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示．

①在烧瓶中加入浓硫酸．
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
（1）由步骤②的现象可得出的结论是：
在常温下铁在浓硫酸中发生钝化
在常温下铁在浓硫酸中发生钝化

（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
生成的二氧化硫具有漂白性
生成的二氧化硫具有漂白性

（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol

（5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
64（
a
56
-
b
22.4
）g
64（
a
56
-
b
22.4
）g
（用含a、b数学表达式表示）

(1) 相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。

(2) 在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子数最多的是______，体积最小的是_______。

(3) 标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3， 该盐酸的物质的量浓度___________

(4) 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________

(5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,　　　　 ______mol CO3 2-,Na+的个数约为___________;若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_____________;若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积为(标况下)__________.
在标准状况下，将4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（ ）
A．6.0 g
B．4.8 g
C．3.2 g
D．5.6 g

下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基所含的电子数为10NA；②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA；③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA；④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA；⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA；⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA；
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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