题目内容
（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是
6.72
6.72
L，它与标准状况下13.44
13.44
L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为17：8
17：8
，所含氢原子个数之比为17：4
17：4
．（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是
③⑥
③⑥
；属于电解质的是①②
①②
；属于非电解质的是④⑤
④⑤
．分析：（1）依据气体在标准状况下的体积金属物质的量，n=
，结合分子式组成和结构计算原子数；依据n=
，计算物质的量计算分子数、结合分子式计算原子数；
（2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，主要依据是除金属存在自由移动电子能导电；电解质溶液中是存在离子的定向移动导电；水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质．
| V |
| 22.4 |
| m |
| M |
（2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，主要依据是除金属存在自由移动电子能导电；电解质溶液中是存在离子的定向移动导电；水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质．
解答：解：（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）物质的量=
=0.3mol，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L；它与标准状况下硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子，需要含有氢原子物质的量相同，设硫化氢物质的量为x，得到2x=0.3×4，x=0.6mol，标准状况硫化氢气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
质量相等设为m，相同质量的CH4和H2S中分子物质的量之比=
：
=17：8；所含氢原子个数之比=
×4：
×2=17：4；
故答案为：6.72；13.44；17：8；17：4；
（2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，所以导电的为③汞为金属，⑦KNO3溶液中含有离子；①干燥的食盐晶体在水溶液中能导电完全电离是强电解质； ②液态氯化氢 是氯化氢液态化合物溶于水完全电离，能导电是强电解质；③水银是金属单质能导电不是电解质； ④蔗糖是非电解质，水溶液中不导电；⑤CO2 溶于水反应生成电解质碳酸是弱电解质，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质；⑥KNO3溶液是电解质溶液，能导电； ⑦氯气是单质不是电解质；
故答案为：③⑥；①②；④⑤．
| 4.8g |
| 16g/mol |
质量相等设为m，相同质量的CH4和H2S中分子物质的量之比=
| m |
| 16 |
| m |
| 34 |
| m |
| 16 |
| m |
| 34 |
故答案为：6.72；13.44；17：8；17：4；
（2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，所以导电的为③汞为金属，⑦KNO3溶液中含有离子；①干燥的食盐晶体在水溶液中能导电完全电离是强电解质； ②液态氯化氢 是氯化氢液态化合物溶于水完全电离，能导电是强电解质；③水银是金属单质能导电不是电解质； ④蔗糖是非电解质，水溶液中不导电；⑤CO2 溶于水反应生成电解质碳酸是弱电解质，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质；⑥KNO3溶液是电解质溶液，能导电； ⑦氯气是单质不是电解质；
故答案为：③⑥；①②；④⑤．
点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ）
| A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol | B、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L | C、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L | D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 |