Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B、在0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．如果溶液呈酸性，则HX的电离程度大于X^-的水解程度；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正确；
C．如果溶液呈酸性，则HX的电离程度大于X^-的水解程度，所以c（HX）＜c（X^-），根据物料守恒得c（Na⁺）＜c（X^-），溶液中离子浓度大小顺序是c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答，题目难度不大．