题目内容
下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
| A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程 |
| B、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 |
| C、将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 |
| D、铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、失去电子金属被氧化；
B、因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应；
C、金属和电源的负极相连，则金属做阴极，被保护；
D、根据铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH来回答．
B、因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应；
C、金属和电源的负极相连，则金属做阴极，被保护；
D、根据铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH来回答．
解答：
解：A、金属腐蚀就是金属在负极上失去电子被氧化的过程，故A正确；
B、铝制品的耐腐蚀性强，是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应，会在金属铝表面易生成致密的氧化膜的缘故，故B错误；
C、将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C正确；
D、铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH，铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，故D正确．
故选B．
B、铝制品的耐腐蚀性强，是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应，会在金属铝表面易生成致密的氧化膜的缘故，故B错误；
C、将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C正确；
D、铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH，铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了金属腐蚀与防护的知识应用，主要是原电池的理解和应用，注意氧化还原反应知识的应用是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
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| 选项 | A | B | C | D |
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| 组成晶体微粒名称 | 阴、阳 离子 |
分子 | 原子 | 分子 |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（ ）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．
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| B、KClO4 |
| C、HClO |
| D、KClO3 |
关于PH3的叙述正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| C、分子中的价电子对之间存在相互排斥作用 |
| D、含有阳离子的物质一定含有阴离子 |
能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）
| A、烧碱溶液 | B、浓硝酸 |
| C、氢氟酸 | D、硅酸钠溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
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| D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |