题目内容
下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
| A、负极发生的电极反应是还原反应 |
| B、电极只能由两种不同的金属构成 |
| C、工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 |
| D、能将化学能转变为电能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：将化学能转变为电能的装置是原电池，原电池中的电极名称是正负极，其电极材料是两种活泼性不同的且导电的物质，且必须能自发的进行氧化还原反应，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，以此解答．
解答：
解；A．负极发生氧化反应，故A错误；
B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故B错误；
C．电子由负极经导线流向正极，故C错误；
D．原电池是将化学能转变为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故D正确．
故选D．
B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故B错误；
C．电子由负极经导线流向正极，故C错误；
D．原电池是将化学能转变为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池原理，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点．
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）| A、图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4 |
| D、若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 |
下列描述中不符合生产实际的是（ ）
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| B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是（ ）
| A、SO3溶于水 |
| B、NH3溶于水 |
| C、CO2溶于水 |
| D、NO2溶于水 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） |
| B、在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
下列过程要吸收热量的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、H++OH-→H2O |
| D、C+O2→CO2 |
NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）
| A、Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 |
| B、Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 |
| C、NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 |
| D、P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 |
下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
| A、②③ | B、①④⑤ |
| C、①②④ | D、①⑤ |