题目内容

2．将0.1mol•L-1氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡逆向移动B．c（OH-）增大
C．电离平衡常数增大D．n（OH-）增大

分析 一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度大小无关，据此分析解答．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致c（OH-）减小，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH-）增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，弱电解质的电离程度与溶液浓度成反比，电离平衡常数、化学平衡常数、水解平衡常数、难溶物的溶解平衡常数等都只与温度有关，与溶液浓度及溶液酸碱性无关，为易错点．

练习册系列答案
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12．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（　　）
A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）
13．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，单位体积内活化分子的百分数增大，因此反应速率增大，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是使用催化剂．
10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
B．能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
5．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行：
①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于；生成物具有的总能   量．那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物．因此其反应条   件是加热
（3）b 与a、c、d的数学关系式是2b=c+d-2a．
12．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为KC=KB＞KA；
②120℃时，将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为1L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是bcd；
a．容器内气体密度恒定；b．混合气体的相对分子质量恒定；c．容器内的压强恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．单位时间内消耗0.3mol CH4同时生成0.9molH2
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为22.4L，此时电解质溶液的PH值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的2L容积的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应5min后达平衡后，共放出热量b kJ．请回答下列问题：
（1）用A表示反应在前5min的速率$\frac{b}{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系b+c=a（用代数式表示）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器内气体压强保持不变
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器内的气体密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出C气体    b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度     d、选择高效的催化剂
（5）若其他条件不变，反应在500℃时达到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新达到平衡后，A2的体积分数与原平衡相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
10．下列叙述正确的是（　　）
A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物
B．混合物中元素一定呈化合态
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

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