Question

根据下列叙述回答（1）～（3）题．
在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：2A（g）+B（g）=2C（g），D（g）+3E（g）=2F（g）各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置．

（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He（He不与A、B、C、D、E、F反应），下列说法正确的是

 

A．A的物质的量增加
B．B的转化率增大
C．C的物质的量不变
D．F的浓度，体积分数一定都增大
（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是

 

A．A的体积分数不变                B．B的转化率降低
C．C的体积分数、浓度都增大         D．右边容器中气体平均相对分子质量增加
（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是

 

A．C、F的浓度都不变
B．B的转化率，F的分解率都增加了
C．A、D物质的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量减小的反应．隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等．
（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，左边体系压强增大，但A、B、C的浓度都瞬间变小，平衡向逆方向移动；活塞右移，右边的平衡体系压强增大，平衡正向进行；
（2）恒温时，若向左边容器中通入2molA和1molB的气体，相当于两个相同的平衡叠加，压强增大，活塞右移最后达到平衡时，A的体积分数减小，B的转化率增大，C的体积分数、浓度都增大；右边平衡压强增大，平衡正向进行，依据混合气体的摩尔质量计算方法分析判断；
（3）由（2）达到的平衡，活塞右移，左边体积大，右边体积小，所以若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，右边增加的压强比左边大，所以活塞左移，则左边相当于增大压强，平衡正向移动，右边相当于减小压强，平衡逆向移动，据此分析；

解答： 解：（1）开始活塞在人前中间说明两边的气体压强相同，物质的量相同，左边容器加入氦气左边体系压强增大，但A、B、C的浓度都瞬间变小，平衡向逆方向移动，所以A的物质的量增加，B的转化率减小，C的物质的量减小；活塞右移，右边的平衡压强增大，平衡正向进行，F的浓度，体积分数一定都增大，故选：AD；
（2）恒温时，若向左边容器中通入2molA和1molB的气体，相当于两个相同的平衡叠加，压强增大，活塞右移最后达到平衡时，A的体积分数减小，B的转化率增大，C的体积分数、浓度都增大；所以AB错误，C正确；右边平衡压强增大，平衡正向进行，气体质量守恒，但气体物质的量减小，所以混合气体的摩尔质量增大，所以D正确；故选：CD；
（3）由（2）达到的平衡，活塞右移，左边体积大，右边体积小，所以若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，右边增加的压强比左边大，所以活塞左移，则左边相当于增大压强，平衡正向移动，右边相当于减小压强，平衡逆向移动；
A．左边相当于增大压强，平衡正向移动，则C的浓度变大，右边相当于减小压强，平衡逆向移动，F的浓度减小，故A错误；
B．左边相当于增大压强，平衡正向移动，则B的转化率增大，右边相当于减小压强，平衡逆向移动，F的分解率都增加，故B正确；
C．左边相当于增大压强，平衡正向移动，则A物质的量减小，右边相当于减小压强，平衡逆向移动，D物质的量增加，故C错误；
D．左边相当于增大压强，平衡正向移动，则A、B物质的量减小，C的物质的量增加；右边相当于减小压强，平衡逆向移动，D、E物质的量增加，F的物质的量减小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，注意容器中的活塞作用，平衡移动原理的分析应用是解题关键，题目难度中等．