题目内容
20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是
| A．Mg和Al | B．Al和Fe |
| C．Fe和Zn | D．Zn和Cu |
B
解析
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下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的硫原子： |
B．COCl2的电子式： |
C．Al3+的结构示意图： |
D．聚丙烯的结构简式： |
下列化学（或离子）方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO ＝CO2↑＋H2O |
B．C6H6＋HNO3 C6H5NO2＋H2O |
C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- |
| D．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O |
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为
| A．2:1 | B．4:1 | C．1:1 | D．3:1 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol·L－1为
| A．（y－2x）/a， | B．（y－x）/a， | C．（2y－2x）/a， | D．（2y－4x）/a。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
下列对有关化学用语的理解错误的是
A．电子式 可以表示甲基，但是不可以表示CH+3 |
B．离子结构示意图 可以表示 ，又可以表示34S2— |
C．比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
| D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 |
将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
| A．33.2g | B．25.4g | C．22.4g | D．19.6g |