题目内容

【题目】科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

【答案】C

【解析】

A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；

B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；

C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；

D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C。

练习册系列答案
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【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。

（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。

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（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：

实验序号

加料顺序及方式

沉淀颜色

沉淀品质

产率/%

1

溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌

浅蓝色

品质较好

87.8

2

溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌

暗蓝色

品质好

71.9

3

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌

浅绿色

品质好

96.7

4

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌

浅蓝色

品质较好

102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。

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（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___。

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（查阅资料）高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

回答下列问题：

（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是___。

（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是___（填标号）。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI试纸

（3）请写出“制备”反应的离子方程式___。

（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是___。

（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是___（填标号）。

a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液

（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是___。

（7）探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有___。请设计实验证明乙同学的猜测___。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D.常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

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