Question

【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：

A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项

Answer 1

【答案】A

【解析】

①甲基中，碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以为sp3杂化，-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故①正确；②Ge位于第四周期第IVA族，则Ge是32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，故②错误；③H2O2结构不对称，属于极性分子，故③错误；④氢键不属于化学键，故④错误；⑤Cu(OH)2和氨水反应生成络合离子，所以Cu(OH)2能溶于氨水中，Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-，H+能与Cu(OH)2反应，故⑤正确；⑥HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2是电解质，故⑥错误；⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样NH3·H2O的结构式有两种可能：H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，由于NH3·H2O可电离出NH4+和OH-，所以第1种结构合理的，如果是后者应电离出NH2－和H3O，故⑦正确。故错误的有②③④⑥，共4种，故选A。