题目内容
4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③的加热方式是水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸；
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁气味的油状液体．
分析 （1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌、冷却，防止溅出伤人；
（2）由于控制温度50-60℃，应采取50～60℃水浴加热；
（3）分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；
（4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，需要除去；
（5）硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味．
解答 解：（1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，
故答案为：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
（2）由于控制温度50-60℃，应采取50～60℃水浴加热，
故答案为：采取50～60℃水浴加热；
（3）硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：除去粗产品中残留的酸；
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大，具有苦杏仁味的液体，故答案为：大；苦杏仁．
点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意掌握硝基苯的性质及制备方法，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．
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15．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2．
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | 全部 |
12．
一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | l0 s后，该反应停止进行反应 | B． | 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g） | ||
| C． | 0～10s内，v （Z）=0.16moL/（L•s） | D． | 0～10s内，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s） |
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：
（1）元素②的原子结构示意图为
，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：
．
（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅤⅡA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：
．（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
9．
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（ ）
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（ ）| A． | 原子半径：B＞C＞A | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D | |
| C． | 含B元素的盐溶液一定显酸性 | |
| D． | 最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C |
16．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 46gNO2气体中含有原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA | |
| C． | 13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L | |
| D． | 标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol |
实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是H2、NH3．
H2CO3+OH-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．