下列操作方法或实验装置正确的是( )A．装置①探究NaHCO3的热稳定性B．装置②HCl的收集C．装置③石油分馏D．装置④检验K2CO3中的K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列操作方法或实验装置正确的是（　　）

A．装置①探究NaHCO₃的热稳定性

B．装置②HCl的收集

C．装置③石油分馏

D．装置④检验K₂CO₃中的K⁺

分析：A．反应生成水，试管口应略向下倾斜；
B．HCl极易溶于水；
C．蒸馏装置合理；
D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．

解答：解：A．反应生成水，试管口应略向下倾斜，图中装置不合理，故A错误；
B．HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，图中装置不合理，故B错误；
C．蒸馏装置合理，温度计位置、冷却水的方向等均正确，故C正确；
D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，图中操作不合理，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及稳定性的探究、气体的收集、蒸馏及焰色反应等，把握反应原理及实验的基本操作即可解答，选项AD为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由

黄色

色变成

橙色

色
③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积

无影响

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）滴定结果如下表所示：

则3.500g样品中Ba（OH）₂的质量为

1.71g

（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）₂?nH₂O中的n=

；试样中Ba（OH）₂?nH₂O的质量分数为

90%

．

（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；
④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；
⑤用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；
⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。
（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH= －57.3kJ·mol^－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol^－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
①证明明矾发生了水解反应                                              。
②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

（13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从            管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                                        。
（2）该实验剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（3）实验中若需用所给装置量取NH₃的体积，试简述操作方法

所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②           ，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

装置序号	仪器中所加物质名称	目的或现象

（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果；

②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果；

③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；

④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果；

⑤用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度；

⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果。

（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH= －57.3kJ·mol^－¹。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol^－¹，其原因可能是：

。

（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：

①证明明矾发生了水解反应。

②证明其水解反应是一个吸热反应。

(16分)实验室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。

A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切

C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀

D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸13.3ml

E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中

F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L^－¹。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

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