题目内容
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____________________________。
（2）当加入35 mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的体积（标准状况）是______________mL。
（3）若硫酸溶液用量达到上图B点时，经测定溶液中c（Na+）为1 mol·L-1，则溶液中c（）为______________（设溶液体积的变化忽略不计）。
（4）原混合物中氢氧化钠的质量分数为____________________________。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________。
(2)当加入35 mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的体积(标准状况)是_______________mL。
(3)若硫酸溶液用量达到上图B点时，经测定溶液中c(Na+)为1 mol·L-1，则溶液中c()为_______________(设溶液体积的变化忽略不计)。
(4)原混合物中氢氧化钠的质量分数为_______________。
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用 _________________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果 (填偏高、偏低或不变）。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、
偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是 ___________________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果________________（填偏高、偏低或不变）。
（4）试样中纯碱的质量分数为___________________。
下列说法正确的是（ ）
A、将4.0 g氢氧化钠溶于200 mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L
B、将11.2 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
C、从1 L 0.5 mol/L的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/L
D、将40 g氢氧化钠溶于水配成2 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
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）为______________（设溶液体积的变化忽略不计）。
)为_______________(设溶液体积的变化忽略不计)。