题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA |
| B、1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA |
| C、常温常压下，11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
B、一个NH+4离子中含有的电子数为10个电子；
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），所以常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液的体积不知，无法求氯离子的物质的量．
B、一个NH+4离子中含有的电子数为10个电子；
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），所以常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液的体积不知，无法求氯离子的物质的量．
解答：
解：A、标准状况下，CCl4为液体，故A错误；
B、1.8g的NH+4的物质的量为0.1mol，1.8g的NH+4离子中含有的电子数为NA，故B错误；
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），所以常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA，故C正确；
D、溶液的体积不知，无法求氯离子的物质的量，故D错误；
故选C．
B、1.8g的NH+4的物质的量为0.1mol，1.8g的NH+4离子中含有的电子数为NA，故B错误；
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），所以常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA，故C正确；
D、溶液的体积不知，无法求氯离子的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及 CCl4为液体．
练习册系列答案
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| ||||
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|
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