题目内容

10．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原子半径最小．B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：AH   CN   ENa
（2）写出X与Y反应生成盐的化学方程式：HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解．写出该反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

分析 现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐，则C为N元素，X为HNO3、Y为NH3；A元素原子半径最小，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于碳，故E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D的原子序数小于钠、大于氮，则D为O元素，据此解答．

解答 解：现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐，则C为N元素，X为HNO3、Y为NH3；A元素原子半径最小，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于碳，故E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D的原子序数小于钠、大于氮，则D为O元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素，C为N元素，E为Na，故答案为：H；N；Na；
（2）X为HNO3、Y为NH3，二者反应生成NH4NO3，反应方程式为：HNO3+NH3═NH4NO3，故答案为：HNO3+NH3═NH4NO3；
（3）H、C、O、Na四种元素组成的某无机盐受热易分解，该无机盐为NaHCO3，该反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24L CO 和O2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
C．常温常压下，48g O3含有的分子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下．
实验方案           实验现象
①将镁带用砂纸擦后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应（B）反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
③镁带与2mol/L的稀盐酸反应（C）剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的稀盐酸反应（D）生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液（E）产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①E②A③C④B⑤D
（3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．
18．Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应．某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质．试回答下列问题：

（1）实验室制一氧化氮的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是防止倒吸，装置⑨的作用可能是吸收过量的NO2．
（4）室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5L于装置⑦中．当Cl2所占的体积分数分别为20%（Cl2完全反应）、60%（NO2完全反应）时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4L．经测定4L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为NO2Cl．
5．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥以提高粮食产量
15．下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（　　）
A．干冰、SO3晶体B．食盐、烧碱
C．氧化镁、冰D．固态氮气、固态氧气
2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
序号实验操作现象

①		向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡		产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

②		向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
实验操作预期现象和结论
（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）
19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药．合成Ⅰ的一种路线如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；
②
③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；
④C、E、F、H、I均能与 NaHCO3反应生成 CO2；
⑤
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反应类型为取代反应，由F生成G的化学方程式为．
（3）1的结构简式为．
（4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO3溶液反应的是（填结构简式）．
a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基
b．含有-NH2，且能与NaOH溶液反应
c．不能发生银镜反应
（5）D也町由苯和羟基乙醛 经如下步骤合成：

反应条件1为 的反应类型为浓硝酸、浓硫酸、加热，的反应类型为还原反应，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为．
20．在有机物A分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
①A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式为：；
②A跟NaOH溶液放映的化学方程式为：；
③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式为：；
④A在一定条件下与CH3CH2OH反应的化学方程式：．

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