题目内容

在 K2Cr2O7 + 14HCl =" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1）     是氧化剂，氧化产物是         ；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气       L（标准状况下）

（1）K2Cr2O7   ，Cl2 ；（2）3.36L   (各2分)

解析

练习册系列答案
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在 K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中．
（1）
氯
氯
元素被氧化，
K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化剂．
（2）
Cl2
Cl2
是氧化产物，
HCl
HCl
发生氧化反应．
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
3：4
3：4
．
（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．
．
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（　　）
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
Cl
Cl
元素被氧化，
K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化剂，还原产物是
CrCl3
CrCl3
，电子转移的数目是
6
6
．
Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
②④⑥
②④⑥
（填序号）
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
（1）氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，
盐酸中-1价的氯元素
盐酸中-1价的氯元素
元素被氧化，氧化产物是
Cl2
Cl2
．
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
3：4
3：4
．
（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
1.204×1023
1.204×1023
．
（1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：
物质 试剂 物质 试剂 CuO（Al2O3）
氢氧化钠
氢氧化钠
 Si02（CaO）
稀盐酸
稀盐酸
 NaHCO3溶液（Na2CO3）
二氧化碳
二氧化碳
 Fe（Al）
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
（2）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气
3.36
3.36
L（标准状况下）

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