题目内容
（1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：
（2）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气
| 物质 | 试剂 | 物质 | 试剂 | CuO（Al2O3） | 氢氧化钠 氢氧化钠 |
Si02（CaO） | 稀盐酸 稀盐酸 |
NaHCO3溶液（Na2CO3） | 二氧化碳 二氧化碳 |
Fe（Al） | 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 |
3.36
3.36
L（标准状况下）分析：（1）要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气0.15mol，根据V=nVm计算．
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气0.15mol，根据V=nVm计算．
解答：解：（1）Al2O3能溶于氢氧化钠而氧化铜不能；
CaO能溶于稀盐酸而Si02不能；
Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，而铁不反应；
故答案为：氢氧化钠；稀盐酸；二氧化碳；氢氧化钠溶液；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36．
CaO能溶于稀盐酸而Si02不能；
Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，而铁不反应；
故答案为：氢氧化钠；稀盐酸；二氧化碳；氢氧化钠溶液；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36．
点评：本题考查除杂和氧化还原反应知识，题目难度不大，注意把握元素化合价的升降的判断，根据元素化合价的变化判断得失电子的数目．
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