题目内容

一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)3NH3(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2

B．H2的体积分数不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化

D．容器内气体的密度不再发生变化

练习册系列答案
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如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）

A．2Ma3d B．M/(a3d) C．M/(2a3d) D．2M/(a3d)

下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是( )。

A．上图实验中发生了化学变化

B．液体Y是一种纯净物

C．气体Z易燃，可还原CuO

D．水溶液X的pH＞7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油

常温下，用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若电路中通过amol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（ ）

A．pH=n B．pH=-lgn C．pH=14-lgn D．pH=lgn+14

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2

C．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示，下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%

D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L﹣1

下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项

操作或现象

实验目的

A

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

验证铁的吸氧腐蚀

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

证明Br—还原性强于Cl—

C

将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中

配制FeCl2溶液

D

将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

除去氯气中的HCl气体

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