下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等.它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

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在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”的原则是

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇

C．氧化铝硫 D．蔗糖氢氧化钠

金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法时行冶炼的是：

A．铝 B．铜 C．银 D．铁

常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是（）

A．pH值：b＞a＞c

B．与锌反应起始速率：a=b=c

C．水电离的c(H+) c＞a＞b

D．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c

一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)3NH3(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2

B．H2的体积分数不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化

D．容器内气体的密度不再发生变化

A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是

A．它们的原子序数B＞A＞C

B．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+

C．它们的原子半径C＞B＞A

D．它们的最外层电子数C＞A＞B

根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）

A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用上图2中的（填a或b）。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是（填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ），原因是。

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