题目内容
实验室需用400mL 1.0mol/L的NaOH溶液，若用NaOH固体来配制．可供选择的仪器有100mL、250mL、500mL和1000mL四种不同规格的容量瓶，烧杯，托盘天平，药匙，100mL的量筒．还缺少的必要仪器是 ，需称取NaOH固体的质量是 ．
考点：溶液的配制
专题：化学实验基本操作
分析：根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶及必要仪器；根据公式m=cVM求出溶质的质量；
解答：
因配制溶液的体积为400mL，容量瓶的规格中没有400mL，所以只能选500mL，还需要玻璃棒引流，胶头滴管定容；
溶质的质量m=cVM=1.0mol?L-1×0.5L×40g/mol=20g，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；10；
溶质的质量m=cVM=1.0mol?L-1×0.5L×40g/mol=20g，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；10；
点评：本题主要考查了NaOH溶液的配制，难度不大，本题注意容量瓶的选择．
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常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物〔
=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| n(Na2CO3) |
| n(NaHCO3) |
| A、a=1则c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、a=2则c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、a为任意值时，则c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、a=0则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列操作正确的是（ ）
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| D、稀释浓H2SO4时，可向盛浓H2SO4的量筒中小心加水 |
在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，平衡逆向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变 |
| D、加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 |
对于反应xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：
pH=13的 强碱与pH=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值为（ ）
| A、＞7 | B、＜7 |
| C、=7 | D、无法确定 |