题目内容
19．下列图示实验正确的是（ ）| A． |  除去粗盐溶液中的不溶物（滤纸未画出） | |
| B． |  碳酸氢钠受热分解 | |
| C． |  除去CO中的CO2 | |
| D． |  制取氯气 |
分析 A．过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁；
B．碳酸氢钠受热分解有水生成；
C．除杂时导管应长进短出；
D．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气．
解答 解：A．过滤时遵循一贴、二低、三靠，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，操作不合理，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．除杂时导管应长进短出，图中导管的进气方向不合理，故C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，制备原理及装置合理，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 原子核内有10个中子的氧原子818O | B． | 乙烯的结构简式为：C2H4 | ||
| C． | CH4分子的比例模型： | D． | -CH3（甲基）的电子式为： |
10．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 乙醇中的水（生石灰，蒸馏） | B． | 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气） | ||
| C． | 溴苯中的溴（KI溶液，分液） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏） |
14．有agNaHCO3和NaOH的混合物，混合物中含钠的质量分数为46%，将其放在密闭容器中加热，下列关于混合加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是（ ）
| A． | 加热前消耗的多 | |
| B． | 加热后消耗的多 | |
| C． | 加热前后均消耗0.02amolHCl | |
| D． | 当n（NaOH）＞n（NaHCO3）时消耗的才会一样多 |
1．现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3．
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10m） | 0.73 | 1.02 | 1.34 | 1.06 | 0.99 | .5 4 | 0.75 | 1.18 |
| 最高或最 低化合价 | +6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3．
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%-15%．最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3，有关说法正确的是（ ）
| A． | 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 | |
| B． | 新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 | |
| C． | 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 | |
| D． | 新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |