Question

某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R2O3的相对分子质量为102，则R原子核内中子数为

A.10 B.12 C.14 D.21

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：O是8号元素，原子核内有8个质子，氧原子核内有8个中子，所以O原子的相对原子质量是16，由于R2O3的相对分子质量为102，所以R的相对原子质量是（102-3×16）÷2=27，由于R2O3的电子总数为50，所以R的质子数是（50-3×8）÷2=13，故R原子核内中子数为27—13=14，故选项是C。

考点：考查元素原子的相对原子质量、化合物的电子的关系的知识。