Question

在一定条件下，将64g SO₂气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO₃气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-78.64KJ?mol^-1
• B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1
• C、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（l）；△H=-98.3KJ?mol^-1
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=+196.6KJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：在一定条件下，将64g SO₂气体物质的量为1mol，通入32g氧气物质的量为1mol，通入密闭容器中生成SO₃气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，说明反应的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放热78.64g，计算1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．

解答： 解：在一定条件下，将64g SO₂气体物质的量为1mol，通入32g氧气物质的量为1mol，通入密闭容器中生成SO₃气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，说明反应是可逆反应，在反应中消耗的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放热78.64g，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ；
A、反应焓变错误，故A错误；
B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1，故B正确；
C、生成的三氧化硫是气体，不是液体，故C错误；
D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量，题目难度中等．