题目内容
9．已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L．（1）求转移电子的数目？
（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？
分析 （1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高，氯元素化合价降低，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
（2）根据二氧化硫的量计算生成酸的量，进而计算H+的物质的量．
解答 解：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高值=氯元素化合价降低值=转移电子数=2mol，即消耗1molSO2转移电子是2mol，如果消耗准状况下4.48L即0.2mol，则会转移电子为0.4mol即个数为0.4NA，
答：转移电子的数目为：0.4NA；
（2）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗准状况下4.48L即0.2mol，则会生成0.4HCl和0.2molH2SO4，其中氢离子的物质的量是0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，
答：反应后溶液中H+的物质的量为0.8mol．
点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目涉及氧化还原反应中化合价升降和电子转移之间的关系以及化学方程式的简单计算，难度不大．
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20．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（ ）
| A． | 原子半径 | B． | 简单离子的还原性 | ||
| C． | 单质的熔沸点 | D． | 氢化物的稳定性 |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- | |
| C． | 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
4．下列说法正确的是（ ）
①AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同
②配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
③氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装
④泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
⑤明矾可以做净水剂
⑥向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀．
①AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同
②配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
③氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装
④泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
⑤明矾可以做净水剂
⑥向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀．
| A． | ②③④⑤ | B． | ③⑤⑥ | C． | ①②③④⑤ | D． | ①②④⑥ |
14．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4→H2++SO42- | B． | NH3•H2O?NH4++OH- | ||
| C． | Ca（OH）2?Ca2++2OH- | D． | NaHCO3→Na++H++CO32- |
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