Question

按要求填空．
（1）写出下列物质的电子式：
NH₃：

 

        H₂O₂：

 

MgO：

 

       CO₂：

 

（2）选择适当的物质的序号填空．
①MgCl₂ ②金刚石 ③NH₄Cl ④C₆₀ ⑤H₂O ⑥Cl₂ ⑦KNO₃ ⑧SiO₂
以上属于原子晶体的是：

 

，属于分子晶体的是

 

；属于离子晶体的是：

 

；既有离子键又有共价键的是

 

．

Answer 1

考点：电子式,化学键,离子晶体,原子晶体,分子晶体

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）氨气中3个氢原子分别与氮原子通过共用1对电子结合；
过氧化氢中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合．
氧化镁为离子晶体，由镁离子与氧离子通过离子键结合在一起；
二氧化碳中两个氧原子分别与碳原子通过共用两对电子结合；
（1）由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体，由原子构成的空间网状结构晶体属于原子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型；离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用；

解答： 解：（1）氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氨气的电子式为：；
过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：；
氧化镁是离子化合物，由镁离子与氧离子构成，氧化镁的电子式为；
二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：
故答案为：；；；；
（2）①MgCl₂晶体是由镁离子和氯离子构成的，为离子晶体；
②金刚石是由原子构成的空间网状结构，为原子晶体；
③NH₄Cl晶体是由铵根离子和氯离子构成的，为离子晶体；
④C₆₀ 晶体是由分子构成的，为分子晶体；
⑤H₂O晶体是由分子构成的，为分子晶体；
⑥Cl₂晶体是由分子构成的，为分子晶体；
⑦KNO₃ 晶体是由钾离子和硝酸根离子构成的，为离子晶体；
⑧SiO₂是由原子构成的空间网状结构，为原子晶体；
③NH₄Cl ⑦KNO₃ 中既有离子键和共价键；
故答案为：②⑧；④⑤⑥；①③⑦；③⑦

点评：本题考查了电子式的书写、晶体类型的判断等知识点，要求学生熟练掌握电子式的概念及表示方法，根据晶体的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．