Question

19．某1.6g有机物燃烧后的产物先通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重3.6g，后又通过碱石灰、碱石灰增重4.4g，下列说法正确的是（　　）

• A． 浓H₂SO₄增重的是CO₂的质量
• B． 该有机物中没有氧元素
• C． 该有机物中有氧元素
• D． 碱石灰增重的是CO₂和H₂O的质量

Answer 1

分析 n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，则C、H的质量和为0.2mol×2×1g/mol+0.1mol×12g/mol=1.6g，则有机物不含O元素，以此来解答．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，则C、H的质量和为0.2mol×2×1g/mol+0.1mol×12g/mol=1.6g，则有机物不含O元素，
A．浓H₂SO₄增重的是H₂O的质量，故A错误；
B．由上述分析可知，有机物不含氧元素，故B正确；
C．由上述分析可知，有机物不含氧元素，故C错误；
D．碱石灰增重的是CO₂的质量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的分子式确定的计算，为高频考点，把握水和二氧化碳的质量及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．