题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+ | |
| B． | 碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O | |
| D． | 钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．醋酸铵完全电离；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．反应生成氯化铝和水；
D．电子、原子不守恒．
解答 解：A．醋酸铵溶液和盐酸反应的离子反应为CH3COO-+H+═CH3COOH，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸的离子反应为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故C正确；
D．钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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18．下列有机物不能通过加成反应制取的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl | B． | CH2Cl-CH2Cl | C． | CH3-CH2OH | D． | CH3 Cl |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NA | |
| D． | 1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3NA |
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O | |
| B． | 向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
12．
（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．
（1）表中物质②的化学式为HClO4；③的电子式为
．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸．
②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数偏低．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水偏低．
（3）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧
化钠溶液，该同学需取25mL盐酸．
②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能
的原因是C．
A．盐酸挥发，浓度不足 B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出．
（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．| 物质类别 | 含氧强酸 | 碱 | 钠盐 |
| 化学式 | ①H2SO4②HClO4 | ③ ④Mg（OH）2 | ⑤NaCl ⑥Na2SO3 |
．（2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸．
②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数偏低．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水偏低．
（3）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧
化钠溶液，该同学需取25mL盐酸．
②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能
的原因是C．
A．盐酸挥发，浓度不足 B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出．
一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
16．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（D）=0.4mol/（L•s） | B． | v（C）=30mol/（L•min） | C． | v（B）=0.4mol/（L•min） | D． | v（A）=0.15mol/（L•s） |
$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$
（X为卤素原子，R，R′，R″均为烃基或H原子）
$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$
，
$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
； D的结构简式是O=C（CH3）COOH．
．