题目内容

2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．1 mol甲基含10 NA个电子

分析 A、聚乙烯的分子式中聚合度n的值不明确；
B、标况下三氯甲烷为液态；
C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH；
D、甲基为-CH3，不显电性．

解答 解：A、聚乙烯的分子式中聚合度n的值不明确，故1mol聚乙烯中含有的原子个数无法计算，故A错误；
B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；
C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个碳原子，故C正确；
D、甲基为-CH3，不显电性，故1mol甲基中含9NA个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．某同学做周期表中元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下．请你从实验现象（II）（ABCDE）中选出与方案（I）对应的实验现象，填入答案（III）中
（I）实验方案（I）
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞的冷水反应
④铝条与2molL的盐酸反应
⑤氨气遇湿的酚酞试纸
（II）A、浮于水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向运动，随之消失，溶液变红色
B、产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
C、反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
D、生成淡黄色沉淀
E、试纸变红色
答案（III）B；D；A；C；E．
13．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（　　）
A．2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
B．CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
C．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
10．食品化学家认为，当豆油被加热到油炸温度（180℃）时，会产生如图所示的高毒物质，许多疾病和这种有毒物质有关．下列关于这种有毒物质的判断错误的是（　　）
A．该物质的分子式为C9H16O2
B．该物质能发生银镜反应
C．该物质能发生水解反应
D．该物质1mol最多可以和2mol H2发生加成反应
17．同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律．
（1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
甲  组乙  组
实验步骤实验现象实验步骤实验现象
1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象．
将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．		钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色．
镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．		1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象．
将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．		钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色．
镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．
2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．镁：剧烈反应，很快产生大量气体．
铝：也产生大量气体，但反应比镁慢．		2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体．
铝：基本没有变化．
①写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是钠、镁、铝；甲、乙两组中，乙组的实验更可靠，另一组不可靠的原因没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应．
（2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是BD．
A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀
B．常温时，氯气是气体，硫是固体
C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强
D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2．
7．在11H，12H，13H，1224Mg，1225Mg，816O，817O，818O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是1224Mg，D218O的相对分子质量是22．
14．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：
请回答下列问题：
（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；
关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO2气．
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d；
a．水     b．浓溴水；c．KMnO4酸性溶液  d．NaHSO3饱和溶液收集二氧化硫完毕，应进行的操作关闭活塞K，撤去酒精灯．
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，含有SO42-离子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4 LSO3的分子数为NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
12．下列物质含共价键的离子化合物是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HClD．BaCl2

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