题目内容
【题目】在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题：
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；
A 容器中气体总质量不变
B c(O2)不变
C v(O2)＝1.25v(NH3)
D 体系压强不变
E 相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
(2)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为______，速率又逐渐减小的原因是_____。
(3)1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(4)若将(3)所述反应设计为电解质溶液为KOH的原电池，则负极反应式 _________________________。
【答案】BDE 体系温度升高 反应物浓度减小 6NH3(g)+3O2(g)=3N2(g)+6H2O(g) △H =－6a kJ·mol-1 2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O
【解析】
（1）根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；
（2）根据该反应为放热反应，反应过程中温度升高，此条件下比原平衡温度高进行分析反应速率变化；随后浓度变化成为影响反应速率的主要因素；
（3）根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，氨气在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质应为氮气和水；
（4）原电池的负极发生氧化反应，氨气在负极反应生成氮气。
（1）A．反应前后都是气体，气体质量始终不变，A项错误；
B．c （O2）不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B项正确；
C．v（O2）=1.25v（NH3），没有告诉是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；
D．该反应是体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，若体系压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D项正确；
E．相同时间内，消耗0.1molNH3，同时消耗了0.1molNO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，E项正确；
故答案为：BDE；
（2）由于该反应为放热反应，若在容积固定的绝热密闭容器中发生上述反应，其余条件不变，反应过程中反应体系的温度高于原反应，所以正逆反应速率都增大，随后因浓度减小成为影响的主要因素，所以反应减慢，故答案为：体系温度升高；反应物浓度减小；
（3）氨气在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质应为氮气和水，1 mol氨气燃烧放热a kJ，则热化学方程式为6NH3(g)+3O2(g)=3N2(g)+6H2O(g) △H=－6a kJ·mol-1；
（5）负极是氨气在反应，在碱性环境中反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
四 | ⑨ |
(1)在这些元素中，金属性最强的是________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。
(5)①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。
(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为______L。
