题目内容
【题目】A、B是核电荷数为1~18中的元素，在自然界中含量A要多于B，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数的4倍的特点，回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是 A______、B_______
（2）画出B离子结构示意图：_____
（3）由A和B元素组成的物质_____（填“属于”或“不属于”）电解质
【答案】O Mg 
属于
【解析】
A、B是核电荷数为1~18中的元素，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数的4倍的特点，则A、B可能为O或Mg，在自然界中含量A要多于B，则A为O元素，B为Mg元素，据此答题。
（1）由分析可知：A为O元素，B为Mg元素，故答案为：O，Mg。
（2）B为Mg元素，镁离子核外有2个电子层，最外层8个电子，所以离子结构示意图为：
，故答案为：。
（3）由A和B元素组成的物质为氧化镁，MgO在水溶液中或熔融状态下能够离解为自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故答案为：属于。
【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
（1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
则4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
（2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式__________。
（3）已知合成氨反应的方程式为N2+3H2
2NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.00 | 0.86 | 0.50 |
①由上表数据可知该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。
②400℃时，测得某时刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
（4）下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是__________________。
②关于合成氨的反应，下列叙述正确的是________。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)
③M点对应的H2的转化率是____________________。
④400℃时，将1mol N2和3mol H2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数[φ(N2)]和混合气体密度(ρ)与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_____________________。
