Question

下列说法正确的是（　　）

• A、醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质
• B、液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物
• C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大
• D、向Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO₃^2-水解，溶液pH减小

Answer 1

考点：pH的简单计算,共价键的形成及共价键的主要类型,强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：A．石蕊遇酸呈红色，是酸碱指示剂的特点；
B．共价化合物在熔融状态下没有自由移动的阴阳离子，所以不导电；
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，仍然是饱和溶液；
D．加入NaOH固体，c（OH^-）浓度增大，溶液pH增大．

解答： 解：A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是电解质，不能证明是弱电解质，故A错误；
B．液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B正确；
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，仍然是饱和溶液，溶液的pH不变，故C错误；
D．加入NaOH固体，c（OH^-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查酸碱指示剂的使用、共价化合物的性质、沉淀的溶解平衡和盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义．