Question

13．25℃时，下列说法不正确的是（　　）

• A． 0．lmo/L的H₂S溶液中：c（HS^-）+c（S^2-）=0．lmo/L
• B． 常温下，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
• C． 0．lmo/L CH₃COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，混合溶液中浓度大小关系是：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 0．lmo/L的三种溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂ Fe（SO₄） ₂ 其c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：③②①

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．常温下，pH=2的盐酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，n（H⁺）=n（OH^-），二者恰好完全反应生成强酸强碱盐；
C.0．lmo/L CH₃COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，醋酸根离子水解但水解较微弱；
D．相同浓度的铵盐溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大溶液中c（NH₄⁺）越小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0．lmo/L，故A错误；
B．常温下，pH=2的盐酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，n（H⁺）=n（OH^-），二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，pH=7，故B正确；
C.0．lmo/L CH₃COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，醋酸根离子水解但水解较微弱，KOH是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C错误；
D．相同浓度的铵盐溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大溶液中c（NH₄⁺）越小．所以c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：③②①，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意物料守恒的应用，易错选项是C．