题目内容

2．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？在大小烧杯间填满碎碎纸条，使小烧杯口与大烧杯口相平．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

分析 （1）（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎纸条；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎碎纸条，使小烧杯口与大烧杯口相平；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．
（4）NH3•H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查学生有关中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键．

练习册系列答案
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12．下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用的原理相同
C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液
D．金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
13．25℃时，下列说法不正确的是（　　）
A．0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L
B．常温下，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C．0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，混合溶液中浓度大小关系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH）
D．0．lmo/L的三种溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）从大到小的顺序为：③②①
10．下列说法正确的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
C．H3O+和NH4+具有的电子数相同
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
17．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
C．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
7．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（　　）
A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
14．某可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（　　）
A．乙中C的转化率为75%
B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆
C．在该条件下，反应 2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2
D．乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol
11．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．

（1）A装置是原电池，B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）N2O5在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
12．如图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极．下列有关的判断正确的是（　　）
A．电解过程中，d电极附近溶液变红
B．c电极上的电极反应式为：2H++2e-=2H2↑
C．a为负极、d为阳极
D．电解过程中，氯离子浓度不变

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