题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． |  装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水 | |
| B． |  萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度 | |
| C． |  装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 | |
| D． |  装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗 |
分析 A．蒸馏时，冷凝管中水遵循“下进上出”原则；
B．萃取时，萃取剂密度不一定大于水的密度，但萃取剂必须和水不互溶，且溶质在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；
C．难溶性固体和溶液采用过滤方法分离；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不能润洗．
解答 解：A．蒸馏时，冷凝管中水遵循“下进上出”原则，否则易炸裂冷凝管，故A错误；
B．萃取时，萃取剂密度不一定大于水的密度，但萃取剂必须和水不互溶，且溶质在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，如苯能作碘水的萃取剂，但苯密度小于水，故B错误；
C．氯化钡和硫酸镁都易溶于水，且二者易反应生成硫酸钡沉淀，所以不能采用过滤方法分离，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不能润洗，否则易导致配制溶液浓度偏大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、物质分离和提纯、萃取剂的选取等知识点，明确实验原理及仪器使用方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．
练习册系列答案
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11．有500ml 含Na2CO3与Na2SO4的混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，则溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.6mol/L | B． | 1mol/L | C． | 1.2mol/L | D． | 0.5mol/L |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 | |
| B． | 漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用的原理相同 | |
| C． | 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液 | |
| D． | 金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 |
9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH一定是9 | B． | 该溶液的溶质可能是可水解的盐 | ||
| C． | 该溶液的溶质可能是酸或碱 | D． | 不可能有这样的溶液 |
）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
．
$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$
反应I的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为
．
6．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ）
| A． | 用5mL量筒准确量取4.55mL水 | |
| B． | 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 | |
| C． | 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 | |
| D． | 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小 |
13．25℃时，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L | |
| B． | 常温下，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 | |
| C． | 0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，混合溶液中浓度大小关系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH） | |
| D． | 0．lmo/L的三种溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）从大到小的顺序为：③②① |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| B． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| C． | H3O+和NH4+具有的电子数相同 | |
| D． | 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 |
