Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． FeCl₃和NaHCO₃的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成．
• B． 25℃与60℃时，水的pH相等
• C． 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
• D． 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和 4SO₂（g）+2O₂（g）=4SO₃（g）的△H相等

Answer 1

分析 A．加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳气体，加水时而在发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀；
B．升高温度，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；
C．等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸溶液中含有等物质的量的HCl和醋酸，则消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
D．焓变数值与反应物的化学计量数成正比．

解答 解：A．FeCl₃和NaHCO₃的固体混合物，加热时碳酸氢钠分解会生成二氧化碳气体，加水溶解时铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
B．温度影响水的电离，25℃与60℃时水的电离程度不同，则水在氢离子浓度不相等，所以两种温度下水的pH不相等，故B错误；
C．等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，根据n=cV可知两溶液中含有的HCl和醋酸的物质的量相等，二者都是一元酸，则中和两溶液时所消耗的n（NaOH）相等，故C错误；
D.2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和 4SO₂（g）+2O₂（g）=4SO₃（g）中，由于化学计量数不相等，则两个反应的△H不相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、反应热比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确酸碱混合的定性判断方法及热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．